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19.按要求填空:
(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(2)     的系统命名为2,2,3,-三甲基戊烷;
(3)键线式    表示的分子式为C4H7Cl;
(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O;
(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体,溶液浑浊,其反应方程式是

分析 (1)该有机物为单烯烃,主链为戊烯,碳碳双键在2、3号C原子上,甲基在3号C,据此写出该有机物的结构简式;
(2)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(3)键线式省略碳和氢元素符合,指标是碳原子间的化学键,官能团不能省略,据此书写分子式;
(4)2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水;
(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体,生成苯酚和碳酸氢钠;

解答 解:(1)3-甲基-2-戊烯的主链上有5个碳原子,在2号和3号碳原子之间有一条碳碳双键,在3号碳原子上有一个甲基,则3-甲基-2-戊烯的结构简式是:CH3CH=C(CH3)CH2CH3
故答案为:CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(2)  选取最长碳链含5个碳原子,含取代基最多,离取代基近的一端编号确定取代基位置,命名为2,2,3,-三甲基戊烷,
故答案为:2,2,3,-三甲基戊烷;
(3)键线式 含有四个碳原子,含有一个碳碳双键,则 表示的分子式为C4H7Cl,
故答案为:C4H7Cl;
(4)2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水,反应的化学方程式为:CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O,
故答案为:CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O;
(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体,生成苯酚和碳酸氢钠,方程式为
故答案为:

点评 本题考查了有机物的命名、有机物结构简式的书写,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,解题关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是(  )
选项实验目的实验操作
A称取2.0g NaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸,然后在有盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B检验试液巾是否含有NH4+取少量试液于试管巾,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中
D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol•L-1的CuSO4溶液中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
SiO2(s)+C(s)+N2(g)$\stackrel{高温}{?}$   Si3N4(s)+CO(g)
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上);
(2)该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}(CO)}{{c}^{2}({N}_{2})}$;
(3)若上述反应为放热反应,则其反应热?H小于零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,则上述平衡向逆反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值减小(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)若温度不变,使压强增大,则上述平衡向逆反应方向移动(填“正”或“逆”);其平衡常数值不变(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5,发生反应:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变):
 t/s 0 30150 250 350  450
 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.190.2  0.2 x
请回答下列问题:
(1)x 的值是0.2;
(2)0-50s 内,用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是0.0016mol/(L•s);
(3)250s 以后,Cl2的物质的量不再改变的原因是250s达到平衡,正逆反应速率相等,条件不变,各组分的物质的量都不再变化;
(4)250s 时,容器中Cl2的物质的量是0.2mol,PCl5的物质的量是0.8mol,PCl5的转化率是20%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置,下列说法错误的是(  )
A.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动
B.氢离子在铜片表面被还原
C.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片
D.装置中存在化学能→电能→光能”的转换

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.铝及其化合物在生产、生活中用途广泛,请按要求回答下列问题.
(1)用铝镁合金制造航母升降机,焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜,此时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)选用Al(OH)3作为医用胃酸中和剂的原因有(结合离子方程式等化学用语)可与胃酸反应使胃液酸度降低,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、氢氧化铝碱性不强刺激性小,Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)NaAlH4和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂,他们有如下转化关系:

Ⅰ、组成化合物甲的元素中,原子失电子能力由强到弱的顺序为(写元素符号)Na>H;甲中所含化学键类型(填“离子键”或“共价键”):离子键.
Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有(填反应编号)④.
Ⅲ、反应③的化学方程式:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式:3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH.
Ⅴ、若反应②进行完全,可制得气体A的物质的量为0.2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是(  )
   ②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤CH2═CH-COOH ⑥
A.①⑤B.①②④⑥C.①④D.①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
(1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量.则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.又已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=-1530kJ/mol.
(2)氢气是合成氨的重要原料.
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图1所示.

图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
②氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.对于反应:N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示.下列说法正确的是BDE.
A.A、C两点的化学平衡常数:A>C
B.A、C两点的气体颜色:A浅,C深
C.B、C两点的气体平均相对分子质量:B<C
D.A、C两点的反应速率:A<C
E.由状态B到状态A,可以用加热的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素.下列是有关这五种元素的叙述,其中正确的是(  )
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱,则E的最高价氧化物对应水化物是强酸.
A.①②③B.②③④C.③④D.②④

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