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    8．将密度为1.2g/cm3的盐酸溶液逐滴滴入到AgNO3溶液中，直到沉淀恰好完全为止，溶液的质量保持不变，则盐酸物质的量浓度为（　　）
    A．25.4%B．50.8%C．6mol/LD．8.36mol/L

    分析 发生反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，溶液的质量保持不变，则生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算盐酸的体积，根据方程式计算盐酸中HCl的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度．

    解答 解：生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，
    由HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，可知HCl的质量为36.5g，则其物质的量为1mol，
    盐酸的体积为$\frac{143.5g}{1200g/L}$=0.12L，
    故盐酸物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.12L}$=8.36mol/L，故选D．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，属于无数据型计算，注意利用特殊值赋值法简化计算，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小；
    （3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
    （5）单质C不可能具有的性质是D
    A．具有良好的导电性
    B．熔沸点很高
    C．硬度较小
    D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．计算下列溶液的物质的量浓度：
    （1）1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液．1mol/L
    （2）1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液．0.025mol/L
    （3）1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液．小于1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（　　）
    A．不溶于水，但必须与溴发生反应B．不溶于水，但比水更容易溶解溴
    C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量（n）与氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示．该溶液中可能含有的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO42-
    C．NH4+、H+、Al3+、HCO3-、NO3-D．NH4+、H+、Al3+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）
    A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
    C．氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸）D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．用18mol/L的浓硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤、轻摇③定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.5mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）
    A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
    （2）该实验除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相改用切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
    A．偏大，B．偏小，C．无影响
    ①定容时，俯视刻度线A；（填字母，下同）
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C；
    ③量筒洗涤后未干燥直接量取浓硫酸B．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上定时训练8化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作的说法正确的是

    A. 可用25mL 碱式滴定管里取20.00mLKMnO4溶液

    B. 用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸

    C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

    D. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

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