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    用下列反应制取Ｏ２的过程中：①KClO３（ＭｎＯ２）分解 ②Ｎａ２Ｏ２加水 ③HgO分解④Ｈ２Ｏ２加热 ⑤ＫＭｎＯ２ 分解，若制得等质量的Ｏ２，电子转移数目之比依次是（   ）
    A．1∶１∶１∶１∶１B．２∶１∶２∶１∶２
    C．３∶２∶１∶２∶４D．１∶２∶１∶２∶１
    B
    KClO３、ＫＭｎＯ４、HgO中氧元素化合价均由-2升高至0，Nａ２Ｏ２、Ｈ２Ｏ２中氧元素化合价均由－１升高至0，故得到同样多的Ｏ２时，电子转移数之比不同，应选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                          。
    （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                              、                           。
    （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                                 。
    （4）由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有       种峰，错误的结构有       种峰。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。
    (1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+?作_________剂，B中Fe3+作_______剂。
    (2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂，具有_________________性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的反应方程式___________________________
    _______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.3 mol Cu2S和足量HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为（   ）
    A．2.2 molB．1.2 molC．1.0 molD．0.6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硝酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是（   ）
    A．H2SeO4氧化性强于Cl2
    B．亚硒酸氧化性强于H2SO3
    C．二氧化硒的还原性强于二氧化硫
    D．析出1 mol Se需H2SeO3，SO2，H2O各1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分类作为一种重要的科学思想，在科学研究中占有重要地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所供反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有___________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有___________；电子转移发生在不同元素之间的有___________。
    ①C+CO22CO
    ②NH4NO3N2O↑+2H2O
    ③2KClO32KCl+3O2↑
    ④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
    ⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
    ⑥HgS+O2Hg+SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
    (1)写出其中涉及的化学方程式：_____________；____________。
    (2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
    ①写出此反应的化学方程式:____________________。
    ②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质
    D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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