[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NAB.2gD216O含有的质子数和中子数均为NAC.每生成1molO2 . 转移的电子数一定为4NAD.标准状况下.22.4L NO与11.2L O2充分反应.产物分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6NA
B.2gD216O含有的质子数和中子数均为NA
C.每生成1molO2 ，转移的电子数一定为4NA
D.标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为NA

【答案】B
【解析】解：A．4.6g乙醇的物质的量为： =0.1mol，0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳氢键，含有的C﹣H键数为0.5NA，故A错误；

B．2gD216O的物质的量为： =0.1mol，0.1molD216O中含有质子和中子的物质的量都是1mol，则含有的质子数和中子数均为NA，故B正确；

C．若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成每生成1molO2，转移的电子数一定为2NA，故C错误；

D．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应生成22.4L二氧化氮，标况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于NA，故D错误；

故选B．

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2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反应的平衡常数表达式为：k= ，请写出此反应的热化学方程式．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）/（molL﹣1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为P0 ，第3.00min时体系压强为p1 ，则p1：p0=；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是．
a．容器中压强不再变化
b．NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 ， B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）．

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（1）B可以发生的反应有（选填序号） ①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、．
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：．
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