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    17．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（　　）
    A．24B．25C．26D．27

    分析 某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，所以原子核外价电子排布为3d64s2，由此分析解答．

    解答 解：某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，所以原子核外价电子排布为3d64s2，则原子序数为：18+6+2=26，故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意根据3d轨道电子排布呈半充满状态，判断应为5个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
    （1）写出X元素的符号H；
    （2）画出Z的原子结构示意图；
    （3）Y元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
    （4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．己烷雌酚的一种合成路线如图：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
    B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
    C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    D．化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）
    A．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，则2 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 596.6 kJ
    B．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
    ②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1．
    则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列所述引起爆炸的原因，正确的是（　　）
    A．硫酸遇明火发热爆炸
    B．浓硫酸遇水发热爆炸
    C．铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸
    D．稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的制备是用硝酸铁、氢氧化钠和氯气共同反应制得的．请配平下列方程式：2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，若1mol Fe （NO3）3参加反应时转移电子数为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
    ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    WW的一种核素的质量数为58，中子数为32
    （1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：H2O＞NH3（写化学式）．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
    （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物A的结构简式为，下列关于A的叙述中错误的是（　　）
    A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
    B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
    C．在一定条件下能与溴发生取代反应
    D．不能与氢溴酸发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集ClO2．

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发
    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图2所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图3．

    ①Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
    ②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    ③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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