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    【题目】能证明苯酚具有弱酸性的实验是（　　）

    A.加入浓溴水生成白色沉淀

    B.苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊

    C.苯酚的浑浊液加热后变澄清

    D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠

    【答案】B

    【解析】

    A. 加入浓溴水生成白色沉淀，发生取代反应，无法说明苯酚的弱酸性，故A不符合题意；

    B. 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸酸性弱，故B符合题意；

    C. 苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚的溶解度增大，无法说明苯酚具有弱酸性，故C不符合题意；

    D. 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，酸碱中和反应，只能说明苯酚具有酸性，故D不符合题意。

    综上所述，答案为B。

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    【题目】在5L的密闭容器中进行以下反应：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分钟后冷却至室温，测得NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率υ(X)为（ ）

    A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

    C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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    【题目】蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生电池的推断不正确的是

    A. 放电时，Fe是负极，NiO2是正极

    B. 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

    C. 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

    D. 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　)

    ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变

    ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

    A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )

    A. 合成氨工业中采用高压条件

    B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C. 用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D. 在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）

    ①燃烧时发生氧化还原反应

    ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③乙醇是一种可再生能源

    ④燃烧时放出大量热量

    A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是

    A.石灰水B.浓硫酸

    C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57至71的元素。

    (1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____。

    (2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为_______________。

    (3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_______(填元素名称)。

    几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Yb(镱)

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu(镥)

    532

    1390

    4111

    4987

    La(镧)

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce(铈)

    527

    1047

    1949

    3547

    (4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

    ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

    ②元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

    a.离子键 b.极性键 C．非极性键 d.配位键

    (5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有______个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm-3，NA=________ (用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    B. 氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

    D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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