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    【题目】下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）
    A.NH3
    B.NO2
    C.Cl2
    D.N2

    【答案】D
    【解析】解：A、氨气是一种有刺激性气味的气体，有毒，故A错误；

    B、二氧化氮有毒，接触150mg/m3 以上的二氧化氮3～24h 后，出现呼吸道症状，如咳嗽、发热、气急等，痰中带血丝、极度虚弱、恶心和头痛，故B错误；

    C、氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故C错误；

    D、氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故D正确．

    故选D．

    根据物质的性质解题，氯气、氨气和二氧化氮都有毒，氮气是空气的主要成分来回答．

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    【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为

    B. 1molNaCl含有的电子数为

    C. Cl2只作还原产物

    D. 标准状况下，将溶解在水中，形成的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：

    （1）基态砷原子的电子排布式为___________________，第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有____________ (填元素符号)。

    （2）氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是____________。

    （3）AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°,AsH3分子键角较小的原因是____________。

    （4）亚砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是____________，砷原子杂化方式为____________。

    （5）砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2pm, c=500.9pm, γ=120°。

    ①镍原子配位数为____________，配原子构成的几何体是____________。

    ②该晶体密度的计算式为____________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是(　　)

    A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    B.太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质

    C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是

    A. 反应②为反应③提供了原料

    B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一

    C. 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)

    D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。

    （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为_________。

    ②常温下,不能与M 单质发生反应的是_________(填序号)。

    a． CuSO4 溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    （2）利用H2S废气有多种方法,电化学法是其中之一。

    该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_____________；反应池中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

    反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

    A. H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol

    B. 2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol

    C. H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/mol

    D. 2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

    ②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。

    ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
    B.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
    C.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
    D.合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同

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