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常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是

A.原合金质量为 0.92 g
B.图中V2为 60
C.整个加入盐酸过程中 Na的浓度保持不变
D.Q点m1为1.56

D

解析试题分析:由图象可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,后发生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓,最后发生Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02mol,
由NaOH+HCl=NaCl+H2O,
0.02mol 0.02mol
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL,其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol,
由 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓,
0.02mol  0.02mol       0.02mol
由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A错误;由Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其体积为60mL,则V2为40mL+60mL=100mL,B错误;加入盐酸后溶液体积不断变大,溶液中钠离子浓度不断变小,C项错误;由上述计算可知,生成沉淀为0.02mol,其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,故D正确。
考点:钠、铝单质及其化合物的性质,化学方程式的相关计算。
点评:本题考查钠、铝的化学性质及反应,明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键,并学会利用元素守恒的方法来解答,难度较大。

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