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    若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是(　　)

    A.Fe3+、S、Cl-、Na+                         B.Ba2+、Mg2+、C、Cl-

    C.S、Na+、K+、C             D.S、K+、Cl-、OH-


    选B。加入铝粉能放出H2的溶液既可能是酸性溶液,又可能是强碱性溶液,A在碱性环境下Fe3+不能大量共存;B中Ba2+、Mg2+与C都不可大量共存;C在碱性环境下可共存,酸性环境下C不可大量共存;D在碱性环境下可共存,酸性环境下OH-不可大量共存。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2

    B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

    C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

    D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A—K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：C________E_______

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    B→D：_______________________________

    C→E：_______________________________

    （3）画出F的电子式：________________

    （4）常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值(假设溶液体积不变)为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

    A．                      B．

    C．                     D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将l00mLl mol／L的Na2CO3溶液等分为两份．其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32 －)的变化分别是

    A．减小、减小    B．减小、增大    C．增大、增大    D．增大、减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是　(　　)

    A.镓是制造高温温度计的上佳材料

    B.镓能溶于强酸强碱溶液中

    C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度

    D.镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL

    0.1 mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(　　)

    A.甲中沉淀一定比乙中的多

    B.甲中沉淀可能比乙中少

    C.甲和乙中反应的离子方程式相同

    D.甲和乙中的沉淀不可能一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题。

    (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:

    A为　　　　,B为　　　　,C为　　　　,

    D为　　　　,E为　　　　,F为　　　　。

    (2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式: ________________________

    ___________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________

    ________________________________________________________________　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

    2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C．不能被KCl 溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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