精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,C为金属单质,D为最常用的调味品.
(1)写出下列转化的化学方程式:
C→A:
 

C→E:
 

A→B:
 

(2)把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:A为淡黄色固体,能与CO2、水反应,则A是Na2O2,C是金属单质,可以反应得到A,故C为Na,过氧化钠与水、Na与水反应都得到E,则E为NaOH,C能与氯气反应得到D为NaCl,A和二氧化碳反应生成Na2CO3和O2,B能转化为NaCl,则B是Na2CO3,以此解答该题.
解答: 解:A为淡黄色固体,能与CO2、水反应,则A是Na2O2,C是金属单质,可以反应得到A,故C为Na,过氧化钠与水、Na与水反应都得到E,则E为NaOH,C能与氯气反应得到D为NaCl,A和二氧化碳反应生成Na2CO3和O2,B能转化为NaCl,则B是Na2CO3
(1)C→A是钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,反应方程式为:2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
C→E是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
A→B是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案为:2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(1)把过氧化钠投入酚酞溶液中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,产生气泡,溶液变为红色,过氧化钠具有强氧化性,又是溶液红色褪去,故现象为:产生气泡,无色溶液先变为红色,后褪色,
故答案为:产生气泡,无色溶液先变为红色,后褪色.
点评:本题考查无机物的推断,侧重于钠及其化合物之间的转化,明确物质的性质是解本题关键,以A的颜色及其特殊的反应来分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下对于反应2NO2(g)?N2O4(g);△H<0,在一定密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是(  )
A、加压时(容器体积减小),正反速率增大
B、保持压强不变,加入N2,正反速率变小
C、保持压强不变,加入少许N2O4,再达到平衡,颜色变深
D、保持体积不变,升高温度,再达到平衡时,颜色变深

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合如图.下列说法不正确的是(  )
A、该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)?2Z(g)
B、若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线
C、该温度下,反应的平衡常数数值约为533.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低
D、图II中曲线a、b可表示使用不同催化剂的能量变化曲线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列化常用语中,正确的是(  )
A、两个氧分子-O2
B、氢氧化铁的化学式-Fe(OH)3
C、CO2中氧元素的化合价为+2价
D、水通电得到氧气的化学方程式是2H2O=O2↑+2H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2═2S↓+2H2O,下列不正确的是(  )
A、属于置换反应
B、还原性:H2O>H2S
C、氧化性:O2>S
D、酸性:H2S>H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)合成甲醇反应中,其反应热△H
 
0(填“>”“<”“=”)
(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
1
2
下列有关该体系的说法正确的是
 

a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
 
(用化学方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

250mL的盐酸和足量的锌反应,放出氢气11.2L(标况下),求:
(1)盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)消耗锌的质量为多少克?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图,进行皂化反应时的步骤如下:
(1)在圆底烧瓶中装入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3g的氢氧化钠、5mL水和10mL酒精;加入酒精的作用为
 

(2)向所得混合物中加入
 
,静置一段时间,溶液分为上下两层,肥皂在
 
层.
(3)图中长玻璃管的作用是
 

(4)写出该反应的化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途.
(1)Al的原子结构示意图为
 
;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
 

(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为
 

(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
高温
Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0
某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g.
①H2的平均反应速率是
 
 mol/(L?min).
②平衡时容器内N2的浓度是
 
mol?L-1
③SiCl4(g)的转化率是
 

④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)=3:2:6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应
 
(填“增大”、“减”或“不变”).
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ?mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
 

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反应
D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol?L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L?min)

查看答案和解析>>

同步练习册答案