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    25 ℃，NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是(    )

    A.混合溶液的pH必定为7

    B.混合溶液的pH≤7

    C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀

    D.混合溶液中可能有两种溶质

    解析：如果该酸是强酸，则能与氢氧化钠恰好中和，溶液呈中性，pH=7；如果该酸是弱酸，因为酸分子还有大量未电离，已经电离出的氢离子就可以与碱恰好中和了，所以酸大大过量，反应结束后酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，故选项B、D正确。

    答案：BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
    ABE
    ABE
    ；属于强电解质的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表达式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    DBACE
    DBACE
    （填编号）
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，浓度为0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
    9
    9
    ，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
    6
    6
    ．
    （2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
    2：9
    2：9
    ．
    （3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
    0.004 mol3?L-3
    0.004 mol3?L-3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）．
    请完成下列问题：
    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
    Cu2+
    Cu2+
    ．
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH
    B
    B
    （填选项）．
    A．＜1  B．4左右   C．＞6
    （3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
    ．
    （4）25℃下Ksp[Cu（ OH ）2]=
    1.0×10-20
    1.0×10-20
    ．
    （5）要使Cu（OH）2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
    为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的
    FeS
    FeS
    填选项
    B
    B
    ．     
    A．NaOH   B．FeS   C．Na2S．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温常压下，5.6 L NH3的物质的量为0.25 mol 

    B．0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L

    C．40 g NaOH溶于1 L水中，得到的溶液物质的量浓度为l mol·L－1

    D．9 g H2O中氧原子数与8 g O2中氧原子数相等

     

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