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既可以发生消去反应,又能被氧化成醛的物质是(  )

 

A.

2﹣甲基﹣1﹣丁醇

B.

2,2﹣二甲基﹣1﹣丁醇

 

C.

2﹣甲基﹣2﹣丁醇

D.

2,3﹣二甲基﹣2﹣丁醇


考点:

消去反应与水解反应;醇类简介.

专题:

有机反应.

分析:

醇发生消去反应必须“羟基所连碳的相邻碳上连有H”;醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢.据此即可解答.

解答:

解:A.CH3CH2CH(CH3)CH2OH 羟基所连碳的相邻碳上连有H,能发生消去反应生成烯烃,羟基相连的碳原子上有氢,又能发生氧化反应生成醛,故A正确;

B.CH3CH2C(CH32CH2OH羟基所连碳的相邻碳上没有H,不能发生消去反应生成烯烃,羟基相连的碳原子上有氢,能发生氧化反应生成醛,故B错误;

C.CH3CH2C(OH)(CH32中羟基相连的碳原子上无氢,不能发生催化氧化,羟基所连碳的相邻碳上连有H,可消去,故C错误;

D.(CH32C(OH)CH(CH32中羟基相连的碳原子上无氢,不能发生催化氧化,羟基所连碳的相邻碳上连有H,可消去,故D错误;

故选A.

点评:

本题考查了醇的消去反应和氧化反应,注意醇的消去反应只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生,醇的催化氧化反应,只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生.难度适中.

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中:CO32﹣、AlO2、NO3、Na+

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、SO42﹣、NO3、NH4+

④由水电离出的c(OH)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I

⑤使pH试纸变为红色的溶液:Na+、Cl、S2﹣、ClO

⑥无色溶液中:K+、Al3+、NO3、HCO3

 

A.

①②⑤

B.

③⑤⑥

C.

②④

D.

②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积,增大体系的压强(维护温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度.

压强(kPa)

200

500

1000

B的浓度(mol/L)

0.04

0.1

0.27

根据表中的数据,回答下列问题:

(1)压强从200kPa增加到500kPa时,平衡   移动(填“正向”或“逆向”或“不”),理由是  

(2)压强从500kPa增加到1000kPa时,平衡   移动(填“正向”或“逆向”或“不”),其原因可能为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是:()

选项    A     B        C                 D

X       C     Fe       Ca(OH)2溶液     AlCl3

W       O2    HNO3     CO2               NH3•H2O

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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科目:高中化学 来源: 题型:


以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图.请根据你所学的知识按要求填空:

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是:    

(2)D组物质包括      (填化学式).

(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应,其化学方程式为      

(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式:  

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与苯的分子结构相似,如图所示,则硼氮苯的四氯取代物(B3N3H2Cl4)的同分异构体的数目为(  )

 

A.

2

B.

3

C.

4

D.

5

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验能获得成功的是(  )

 

A.

苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

 

B.

加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量苯酚

 

C.

用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯

 

D.

可用水来鉴别苯跟四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:


某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

         

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个):

                                                                   。

(2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________。

(3)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续的操作过程是                                 ,再加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到Al(OH)3

(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:                                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(  )

 

A.

图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

 

B.

图b中,开关由M改置于N时,Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

 

C.

图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

 

D.

图d中,Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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