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    5．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）容量瓶不能用于BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．用来加热溶解固体溶质
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有①④（填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

    分析 （1）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
    （2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要的溶质的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的浓度，再根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
    依据浓硫酸正确稀释的操作解答；
    分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

    解答 解：（1）容量瓶瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度溶液的专用仪器，只有刻度线，没有刻度，所以不能用来量取容量瓶规格以下的任意体积的液体，容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，不能长时间储存溶液，
    故选：BCD；     
    （2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
    定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
    故答案为：2.0； 小于；小于；
    （3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规则：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=13.6mL；
    浓硫酸稀释的正确操作方法：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选；
    ④定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    故答案为：13.6mL；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌； ①④．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法及误差分析方法和技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．比较苏打和小苏打的热稳定性B．检查装置气密性
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    20．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒   B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒  F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是（填序号）③
    ①定容时俯视刻度线观察液面         ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（　　）
    A．氢氧化钙B．氯化钠C．生石灰D．浓盐酸

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    17．有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成如图1一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：

    已知：i．步骤②只有一种产物；C的结构中不含有甲基如图2
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    14．写出下列反应的化学方程式．
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    a．两层溶液的密度存在差异
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    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子．
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    i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1
    ii．SO3（g）分解．
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    ①X代表的物理量是压强．
    ②判断Ll，L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

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