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    炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情．目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市．所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却．若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是（　　）
    A、氯化钠B、固体硝酸铵
    C、固体氧化钠D、固体氢氧化钠
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．
    解答： 解：A．氯化钠溶于水热效应很小，现象不明显，故A错误；
    B．固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确；
    C．氧化钠溶于水能与水反应生成氢氧化钠并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误；
    D．氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查吸热反应，注意掌握物质溶于水时热量的变化即可解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可把苯酚、硫氰化钾、己烷、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是（　　）
    A、乙醇
    B、酚酞溶液
    C、甲基橙溶液
    D、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、Na+、SO32-、I-
    B、H+、NO3-、SO42-、Fe2+
    C、Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A、最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C、原子半径：T＞Q＞R
    D、R的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收 249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O键能够释放 463kJ能量．如图1表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上．
    ①
     
    kJ ②
     
    kJ ③
     
    kJ
    （2）今有2H2+O2=2H2O反应构成燃料电池，则负极通的应是
     
    ，用KOH溶液作电解质，负极的电极反应式为
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）若把H2改为CH3OH，用KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式：
     
    ．
    （4）电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图2表示一个电解池，电极材料为惰性电极，U形管装有饱和食盐水；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中阴极上的电极反应式为
     
    ，在阴极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：阳极区是
     
    色，阴极区是
     
    色．
    ③电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是
     
    ；该溶液可用作消毒剂，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　）
    A、NH3
    B、CCl4
    C、H2O
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
    A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
    B、碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
    C、钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    D、溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：

    （1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
     
    ．
    （2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：
    第一步反应是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．1mol NH4+ （aq）完全转化成NO3- （aq）共与环境交换了
     
    kJ热量．
    （3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B、该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量
    D、反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O   H＞0

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