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    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

    干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”


    答案　A

    解析　灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。

    已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

    ΔH＝179.5 kJ·mol－1

    ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

    ③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

    ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

    下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝________。

    (2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

    已知：

    ①反应Ⅱ是______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    ②反应A的热化学方程式是____________。

    (3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

    阴离子

    NO　CO　SiO　SO

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

    (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________

    ______________________________________________________________。

    (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

    阴离子

    NO

    CO

    SiO

    SO

    c/(mol·L－1)

    (4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)

    A．再通入少量氯气，减小

    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

    D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

    C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D．某浅黄色的溴水，加入CCl4震荡静置后，上层显橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    完成下列填空：

    (1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。

    (2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________。

    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________________________________________________________________________。

    a．通入HBr

    b．加入Na2CO3溶液

    c．加入NaBr溶液

    d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是(　　)

    A．已制得了IBr、ICl等卤素互化物

    B．已经制得I2O5等碘的氧化物

    C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物

    D．I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论的一个很大的成就是(　　)

    A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动

    B．提出了原子核是可以进一步细分的

    C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系

    D．应用了量子力学理论中的概念和方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断正确的是(　　)

    A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

    B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

    C．反应Ⅱ中的反应为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

    D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

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