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    15．H2 能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2． 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．过程 1 放热B．过程 2 吸热C．过程 3 放热D．过程 4 放热

    分析 断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，且焓变为吸收能量减去释放的能量，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答．

    解答 解：A．过程1断裂化学键，吸收热量，故A错误；
    B．过程2形成化学键，释放热量，故C错误；
    C．燃烧反应为放热反应，则过程 3 放热，故C正确；
    D．过程4为HCl分解生成H2和Cl2，吸收热量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过程3、4的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

    （1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有将矿石粉碎（或搅拌等）．（写出一种）
    （2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中Al（OH）3、SiO2
    （填化学式）的含量减少．
    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积为V mL．
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+．
    ②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
    （4）①写出“沉锰”时的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）?CO32-（aq）+Mn2+（aq）向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多，则锰元素回收率越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按如图所示的装置进行电解实验．A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液（足量）．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05g，（已知氧化性，Cu2+＞Ni2+）则A合金中铜、镍原子个数比为（　　）
    A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；
    ②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝．
    写出②所涉及离子反应方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：6SOCl2+AlCl3•6H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3．
    （2）铁在地壳中的含量约占5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）．工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象晶体（或沉淀）析出，该物质是NaHCO3．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）．将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验．下列说法正确的是（　　）
    A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+
    B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
    C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c（Cl-）=0.2mol•L-1
    D．废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：X＜T＜Z
    C．气态氢化物的还原性：X＜T＜RD．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2．实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，
    n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）
    01.00mol3.25mol0.000.00
    5min0.50mol0.50mol
    10min0.25mol0.75mol
    15min0.25moln1
    回答下列问题：
    （1）表格中的n1=0.75mol
    （2）0-5min内 v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
    （3）该条件下CO2的平衡转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（　　）
    A．R的所有原子一定在同一平面上
    B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应
    C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应
    D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出同时符合下列条件的A（C7H7NO2）的所有同分异构体的结构简式
    ①红光光谱表明分子中含有 结构
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．

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