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    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑

    分析 A．碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    C．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
    D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．

    解答 解：A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
    B．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-，故B错误；
    C．铜片跟稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．铝片和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    X地壳中含量最高的非金属元素
    YM层比K层多1个电子
    Z最外层电子数为内层电子数的0.6倍
    W与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品
    （1）X形成的双原子分子的结构式为O=O，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子间存在氢键
    （2）金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    （3）Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）1mol单质Zn与 2mol Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO2，如何检验产生的气体产物用品红检验，如品红褪色，且加热溶液变红
    （5）单质W与有机物CH3CH（OH）COOH反应的化学方程式为2Na+CH3CH（OH）COOH→CH3CH（ONa）COONa+H2↑，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
    ③1molA$\stackrel{足量的Na}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
    试回答：
    （1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是BC（多选扣分）
    A．肯定有碳碳双键           B．有两个羧基
    C．肯定有羟基               D．有-COOR官能团
    （2）有机物A的结构简式（不含-CH3）为HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH
    （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：
    （4）A的一个同类别的同分异构体是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据反应式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率不相等
    B．A、B、C的浓度不再变化
    C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
    选用试剂（填序号）实验现象
    方案1
    方案2
    （4）结论
    氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （5）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）B、C和D的化学式分别是HCl、H2S和PH3或H2O2；
    （2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是CH4O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
    （注：ob段表示加入硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
    请回答：
    （1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-，其物质的量之比为1：2．
    （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．
    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.6mol/L．（若K+不存在，则不必回答该问）
    （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在标准状况下，CO与CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO的体积分数是57.1%，CO2的质量分数是54.1%．
    （2）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为16：1；若质量相等，两种气体的体积之比为1：16．

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