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    13．500mL 1mol•L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（　　）
    A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-1

    分析 根据n=cV计算溶质的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算溶质的摩尔质量．

    解答 解：500m L 1mol•L-1某溶液中，溶质的物质的量n=1mol•L-1×0.5L=0.5mol，又知所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{20g}{0.5mol}$=40 g•mol-1，
    故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量的计算，题目难度一般，注意根据n=cV计算溶质的物质的量，根据n=$\frac{m}{n}$计算溶质的摩尔质量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）
    A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（浓）→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN-
    B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+
    C．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
    D．常温下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
    Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
    （2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
    （3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是．
    Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：

    （4）实验室配制B溶液时，应该加入盐酸．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
    （5）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是D．
    A、纳米Fe3O4磁流体比较稳定
    B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
    C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的”通路”
    D、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．标准状况下，22.4L氖气含有原子数为Na
    C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA
    D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，
    回答下列问题：
    （1）该混合溶液中，Na+的物质的量为0.2moL，CL-的物质的量为0.8moL．
    （2）该混合溶液中含溶质的总质量为40.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）
    A．氯酸钾-1B．天燃气-2C．铀-3D．烧碱-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl-的物质的量浓度分别为     （　　）
    A．0.5mol/L和4mol/LB．1.5mol/L和1mol/L
    C．4.5mol/L和4.5mol/LD．3mol/L和4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）M的离子结构示意图；L在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式．
    （6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为HN3．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为2.24L．

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