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    13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    B．只由这四种元素不能组成有机化合物
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

    分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．

    解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．
    A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故A错误；
    B、X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故B正确；
    C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；
    D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构、性质的应用，Y是学生解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据新制氯水的成分填空（填化学式）：
    （1）使氯水呈黄绿色的是Cl2；
    （2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是HCl；
    （3）能使无水硫酸铜显蓝色的是H2O；
    （4）能使红色布条褪色的是HClO；
    （5）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案．
    实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
    实验步骤：
    ①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
    ②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
    ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    ⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量结果不变；
    ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数．
    分析该方案并回答下面问题：
    （1）完成本实验还需要的实验用品是坩埚钳、酒精灯；
    （2）指出实验步骤中存在的错误并改正步骤②有错误，应先将试样研细，后放入坩埚称重；
    （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分；
    （4）步骤⑤的目的是保证样品中的结晶水已经全部除去；
    （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
    A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
    C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
    E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下的固定密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等  
    ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB 
    ③A、B、C的浓度不再变化  
    ④混合气体的总压强不再变化  
    ⑤混合气体的物质的量不再变化  
    ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B  
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A．①③④⑤⑥B．②⑦C．①③④D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）这8种元素中金属性最强的元素是Na（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4；
    （2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是H++OH-=H2O；
    （3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Si＞N；
    （4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是下图中的B．

    （5）w是第四周期与③同主族的元素．据此推测w不可能具有的性质是BD
    A．最高正化合价为+5价                 B．气态氢化物比NH3稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．核内质子数为131B．核内中子数为131C．原子序数为53D．质量数为53

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究小组为确定乙醇的组成及结构进行以下探究：
    （1）ag乙醇完全燃烧生成bmol二氧化碳和cmol水，则乙醇中碳、氢元素的物质的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b、c的代数式表示）．ag乙醇中含氧元素的质量为a-12b-2cg （用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，可测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，实验装置甲与下列装置B连接能测量出氢气的体积（填A或B）

    （3）下列关于金属钠的实验操作叙述正确的是A．
    A、先用滤纸吸净金属钠表面的煤油，再用小刀削去表面氧化膜
    B、用手将金属钠投入烧瓶中
    C、将反应剩余的金属钠倒入废液缸
    （4）有同学指出为使实验测得氢气的体积更准确，在上图的两装置之间应加一干燥装置，你认为是否需要否（填“是”或“否”）
    （5）己知乙醇与钠反应，分子中只有一种氢可转化为氢气，例如：结构简式为CH3-O-CH3的有机物只有一种氢．若乙醇结构简式为CH3CH2OH，那么毎个分子不可能有D个氢原子转化为氢气（填选项）．
    A．1      B.2      C.3     D、4
    （6）若4.6g乙醇中的羟基氢（-OH）完全转化为氢气时，理论上可制得标准状况下的氢气体积为1120mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
    B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
    C．标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
    D．1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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