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    如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：


    1. A.
      若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-
    2. B.
      若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为
    3. C.
      若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    4. D.
      若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO
    D
    试题分析：A、若甲烧杯中溶液为氯化钠溶液，类似于钢铁的吸氧腐蚀，石墨棒是正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，正确；B、若乙烧杯盛NaCl溶液，据电子的流向可知石墨是阳极，铁做阴极则乙中的总反应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正确；C、此时铁做负极，正确；D、一段时间后溶液的PH为1，此时溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.2mol,忽略水电离出的氢离子，电解总反应式为2Cu2+＋2H2O4H+＋O2↑＋2Cu，要使溶液恢复原状态，可加入CuO，一段时间后溶液的pH变为1，则c（H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n（H+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，错误。
    考点：考查电化学原理及其计算。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将4mol SO2和2mol O2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是
    ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
    ②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
    ③2s时SO2的转化率为15%
    ④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1


    1. A.
      ①③
    2. B.
      ①④
    3. C.
      ②③
    4. D.
      ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的性质比较中，错误的是


    1. A.
      熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2
    2. B.
      颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
    3. C.
      还原性：F– > Cl–> Br– > I–
    4. D.
      热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
    2. B.
      —定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②
    3. C.
      0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小
    4. D.
      常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11


    1. A.
      等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    2. B.
      a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    3. C.
      0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    4. D.
      NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是


    1. A.
      Na
    2. B.
      Al
    3. C.
      Fe
    4. D.
      Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是


    1. A.
      使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
    2. B.
      氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
    3. C.
      石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    4. D.
      PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确的是


    1. A.
      肼是二元碱
    2. B.
      肼具有还原性
    3. C.
      从键能分析，肼的热稳定性比氨强
    4. D.
      肼燃烧的产物是氮气和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是


    1. A.
      氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    2. B.
      该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    3. C.
      每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子
    4. D.
      若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+

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