Question

17．完成下列填空题：
（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）₃₄Se^2-的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶
（3）Fe³⁺的外围电子轨道表示式：．

Answer 1

分析 （1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第二周期中，铍元素原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较大，失去电子较难，氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难；
（2）原子的左下角为质子数，核外电子数=质子数+得到电子数，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则综合考虑，写出核外电子排布式；
（3）Fe³⁺的外围电子为3d⁵，据此书写轨道表示式．

解答 解：（1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第二周期中，铍元素原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于B元素，氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于O元素，故第二周期元素第一电离能的排列顺序由低到高排列的为：Li B Be C O N F Ne，故答案为：Li B Be C O N F Ne；
（2）₃₄Se^2-所含质子数为34，原子核外电子数为34+2=36，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶；
（3）Fe³⁺的外围电子为3d⁵，则轨道表示式，故答案为：．

点评 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、轨道表示式等，难度中等，注意基础知识的积累．