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    硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知：

    ①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    ③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g

    Ⅰ 【制备产品】

    实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

    （1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。

    （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液

    Ⅱ 【纯度检验】

    取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。

    （3）填写下表中的空白

    实验方案

    现象

    结论

    ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    产品中一定含有杂质

    ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口

    产品中含Na2SO4

    品红试纸不褪色

    产品中形成Na2SO4的可能原因是 。

    （4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）

    （5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。

    练习册系列答案
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    A．与NH3加成生成

    B．与H2O加成生成

    C．与CH3OH加成生成

    D．与CH3COOH加成生成

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    A. 金属锂作电池的负极

    B. 电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S

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    D. 电池总反应为FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S

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    A. 用图1所示装置制取少量Cl2

    B. 用图2所示装置制取干燥的NH3

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    D. 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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    B．汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源

    C．氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多

    D．漂白粉长期放置在空气中不会变质

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    B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA

    C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色

    D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O

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    一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g ）3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol ，达到平衡时放出bkJ热量，B的体积分数为ω1％；若向此平衡容器中再充入1 molB和3 mo1C ，在同温度下达到平衡时吸收c kJ的热量 ，B的体积分数为ω2 %，则：

    （1）ω1% ω2 % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。

    （2）a、b数值的大小关系为a b（填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）；

    （3）b、c数值的大小关系为 b c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）。

    （4）a 、b 、c三者的数学关系为 （用不等式或等式表示）。

    若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时B的体积分数仍为ω1％，则x、y、z应满足的关系是 。

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    下列说法正确的是

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    A．①②⑤ B．①③⑤

    C．①③④ D．③④⑤

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