用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
选项 | 电极a | 电极b | A溶液 | B溶液 | 现象或结论 |
A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等 |
B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 盐桥中阳离子向b极移动 |
C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混 合液 | b极附近溶液变蓝 |
D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外电路电子转移方向:b→a |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0 |
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) ![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )
A.正极通入H2,发生还原反应 |
B.负极通入H2,发生还原反应 |
C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极 |
D.总反应式为2H2+O2 = 2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于铜电极的叙述不正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极 |
B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极 |
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 |
D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO-+ H2O + 2e-= Cl-+ 2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应 |
B.电池工作时,OH-向正极移动 |
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小 |
D.该电池的总反应为:Mg + ClO-+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有关下图装置的说法中正确的是
A.氧化剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应 |
B.乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-=NO2↑+2H2O |
C.当铜棒质量减少6.4g时,甲池溶液质量增加6.4g |
D.当铜棒质量减少6.4g时,向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2,将使气体全部溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某电化学实验装置如图所示,下列说法正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于M处,则溶液中的H+移向Fe极 |
B.若X为碳棒,开关K置于N处,转移0.2mole一时析出0.lmolO2 |
C.若X为铜棒,开关K置于M或N处,均可减缓铁的腐蚀 |
D.若X为锌棒,开关K置于M或N处,锌电极上反应均为Zn-2e一=Zn2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
① ② ③ ④
A.用装置①精炼铜,则a极为电源正极,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.装置②中Mg为负极 |
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 |
D.装置④中的铁钉被腐蚀 |
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