分析 (1)贝壳煅烧成生石灰,生石灰氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙;
(2)蒸发操作需要在蒸发皿中加热,据此选择仪器;
(3)海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是富集镁元素;
(4)镁离子水解生成氢氧化镁;
(5)MgO熔点远高于MgCl2,应注意节约能源.
解答 解:(1)贝壳煅烧成生石灰,生石灰氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2,
故答案为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿,玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等
故答案为:蒸发皿,玻璃棒;
(3)海水中的镁以Mg2+形式存在,海水中镁离子的浓度低,需要富集镁元素,提高Mg2+的浓度,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的提高Mg2+的浓度,起到富集的作用,
故答案为:提高Mg2+的浓度,起到富集的作用;
(4)将MgCl2•6H2O在氯化氢气流中加热得到无水MgCl2,氯化氢抑制氯化镁水解生成氢氧化镁,氯化氢气流的作用是带走水蒸气,
故答案为:在HCl气流中,抑制MgCl2水解成Mg(OH)2;带走水蒸气;
(5)MgO熔点远高于MgCl2,应注意节约能源,可用氯化镁代替,
故答案为:不同意; 因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本.
点评 本题以从海水中提取镁为背景,考查物质的分离、提纯,盐类水解,节能减排等知识,培养了学生运用知识的能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在沸腾炉中进行的反应为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 | |
B. | 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备:吸收塔 | |
C. | 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 | |
D. | 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入过量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH- | |
B. | 加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH- | |
C. | 加入过量H2O2溶液:Fe2+、H+、SO42-、Cu2+ | |
D. | 加入过量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 称取5.1 g Na2CO3,加入500 mL水 | |
B. | 称取13.7 g Na2CO3•10H2O,配成500 mL溶液 | |
C. | 称取5.3 Na2CO3,加入500 mL水 | |
D. | 称取14.3 g Na2CO3•10H2O,配成500 mL溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuS的溶解度大于PbS的溶解度 | |
B. | CuS既有氧化性又有还原性 | |
C. | CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ | |
D. | 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过氧化氢的电子式 | B. | 立方烷(C8H8)的键线式: | ||
C. | 次氯酸的结构式H-Cl-O | D. | 表示对硝基甲苯的结构简式 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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