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18.工业“从海水中提取镁”的步骤如下:
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;
④将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg.
(1)步骤①中涉及的化学方程式为CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等.
(3)海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是提高Mg2+的浓度,起到富集的作用.
(4)步骤④中的“一定条件”指的是在HCl气流中,抑制MgCl2水解成Mg(OH)2,目的是带走水蒸气.
(5)有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你是否同意该同学的观点不同意 (填“同意”或“不同意”),理由为因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本.

分析 (1)贝壳煅烧成生石灰,生石灰氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙;
(2)蒸发操作需要在蒸发皿中加热,据此选择仪器;
(3)海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是富集镁元素;
(4)镁离子水解生成氢氧化镁;
(5)MgO熔点远高于MgCl2,应注意节约能源.

解答 解:(1)贝壳煅烧成生石灰,生石灰氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
故答案为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿,玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等
故答案为:蒸发皿,玻璃棒;
 (3)海水中的镁以Mg2+形式存在,海水中镁离子的浓度低,需要富集镁元素,提高Mg2+的浓度,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的提高Mg2+的浓度,起到富集的作用,
故答案为:提高Mg2+的浓度,起到富集的作用;
(4)将MgCl2•6H2O在氯化氢气流中加热得到无水MgCl2,氯化氢抑制氯化镁水解生成氢氧化镁,氯化氢气流的作用是带走水蒸气,
故答案为:在HCl气流中,抑制MgCl2水解成Mg(OH)2;带走水蒸气;
(5)MgO熔点远高于MgCl2,应注意节约能源,可用氯化镁代替,
故答案为:不同意; 因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本.

点评 本题以从海水中提取镁为背景,考查物质的分离、提纯,盐类水解,节能减排等知识,培养了学生运用知识的能力,题目难度中等.

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