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    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、加入足量Na2O2的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、Cl-、NH4+
    C、存在大量Al3+的溶液中：HCO3-、Na+、SO42-、Cl-
    D、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．加入足量Na2O2的溶液，显碱性；
    B．在pH=0的溶液，显酸性；
    C．离子之间相互促进水解；
    D．加入苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，离子之间发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．加入足量Na2O2的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故A错误；
    B．在pH=0的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．Al3+、HCO3-离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
    D．加入苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，与I-离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，把握习题信息为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
    B、a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    C、b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    D、c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（　　）
    A、13B、14
    C、15D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（　　）
    A、氢元素被氧化，碳元素被还原
    B、HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
    C、CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
    D、CO为氧化产物，H2为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛对体液无毒且有惰性
     
    48
    22
    Ti    ，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    的说法中正确的是（　　）
    A、
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    原子中均含有22个中子
    B、
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    核外均有4个电子层
    C、分别由
     
    48
    22
    Ti    和
     
    50
    22
    Ti    组成的金属钛单质互称为同分异构体
    D、
     
    48
    22
    Ti    与
     
    50
    22
    Ti    为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变的是（　　）
    A、加热
    B、加少量水稀释
    C、加入少量盐酸
    D、加入少量AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（　　）
    A、金属活动性：A＞B
    B、A极是正极，电解质溶液可以是盐酸
    C、B极是负极
    D、要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；根据图1升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化           b、混合气体的密度不再改变
    c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c、CH3OH 的物质的量增加               d、重新平衡时
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    （5）根据题目有关信息，请在面2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）
    （6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    互为同素异形体的是（　　）
    A、
     
    16
    8
    O与
     
    18
    8
    O
    B、CH4与C2H6
    C、正丁烷与异丁烷
    D、红磷与白磷

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