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(10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验,请根据已学过的知识回答下列问题:

(1)取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解,所加的水量应为: 。(填选项)

A.多加水配成较稀的溶液。

B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。

(2)将(1)中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂,如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液,则正确的试剂和加入的顺序应为: 。(填选项,多选、少选、错选都不得分)

A.①②③

B.②⑥⑤

C.④⑥①

D.①④⑥

E.⑥①④

F.⑥②⑤

将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸,充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作,得到纯净的NaCl固体。

(3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 和 。

(4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作,对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析,则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是:(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)

①在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液,结果会 。

②定容时俯视凹液面,结果会 。

③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线,未及时加水至刻度线,结果会 。

(1)B

(2)CE (3)11.7 胶头滴管 500mL容量瓶 (4)①偏小 ②偏大 ③无影响

【解析】

试题分析:(1)取一定量的粗盐置于烧杯中溶解,所加的水量应为刚好溶解固体为止,故选B

(2)氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,从而除去氯化镁;氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠;碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙;故答案选CE

(3)应根据500 mL NaCl溶液计算NaCl的质量为:11.7克,配制过程中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 500mL容量瓶

(4)①没有使用盐酸处理滤液,会使NaCl中含有Na2CO3,使配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏小②定容时俯视凹液面,会使加蒸馏水偏少,浓度偏高③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线,是正常情况,再加水至刻度线,会使浓度偏低

考点:粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制

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