轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )
A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．若在AgCl浊液中直接加入NaB
r溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
(1)反应CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)的Kp=______;随着温度的升高，该平衡常数_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是______________。
A.600 ℃，0.9 MPa B.700 ℃，0.9 MPa
C.800 ℃，1.5 MPa D.1 000 ℃，1.5 MPa
②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：
(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________________________。
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关于氧化还原反应，下列说法正确的是：
①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂
A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
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下列离子方程式正确的是：
A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O
B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
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下列说法正确的是:
A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，
溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaO
H溶液的质量分数是10%
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工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3→N2+H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比（ ）
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| A． | 1：3 | B． | 2：1 | C． | 1：1 | D． | 1：4 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）
A．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA 个氖原子
B．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
C．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
D．常温常压下，9克水所含的电子数为5NA
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的是 ：
2SO3(g) ΔH<0反应的图像中，不正确的是 ( )