Question

【题目】常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 当V( NaOH )= 20mL时，H2A恰好与NaOH反应生成HA-，由图可知，此时溶液中n(H2A)>n(A2-)，说明HA-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，pH>7，A不正确；B. 当V(NaOH)= 20mL时，结合图中信息可知，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)> c(HA-)> c(OH-)> c(H+)>c(A2-)，B不正确；C. 当V(NaOH)= 10mL时，由物料守恒可知，2c(Na+)= c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，C不正确；D. 当V(NaOH)= 30mL时，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)和物料守恒2c(Na+)= 3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，可以求得质子守恒式：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)，D正确。本题选D。