根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B2+ = A2+ + B ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2+ + 2e-= E,B - 2e- = B2+ ( )
A.E2+>B2+>A2+>D2+ B.D2+>A2+>B2+>E2+
C.D2+>E2+> B2+> A2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
A
【解析】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
所以正确的答案选A。
科目:高中化学 来源:2013届陕西省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+ ( )
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+ C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
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科目:高中化学 来源:2013届福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型:选择题
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为
①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B=B2+ +2e-
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
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科目:高中化学 来源:2010年长春外国语学校高二第一学期期末考试化学试卷 题型:选择题
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为:①A + B2+ === A2+ + B
②D + 2H2O === D(OH)2 + H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2+ + 2e- = E,B - 2e- = B2+
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
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科目:高中化学 来源:09-10年江西四校高二下学期期中联考化学卷 题型:选择题
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 ( )
①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-→E,B→B2+ +2e-
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+ C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
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