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    13．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
    A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
    C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

    分析 A．Al原子的最外层上有3个电子；
    B．O2-核外有10个电子；
    C．Na+核外有10个电子；
    D．Si原子核外有14个电子．

    解答 解：A．Al原子的最外层上有3个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A错误；
    B．O2-核外有10个电子，则电子排布式为1s22s22p6，故B正确；
    C．Na失去一个电子形成Na+，Na+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故C错误；
    D．Si原子核外有14个电子，最外层有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了电子排布式的判断，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握电子排布规律以及电子排布式的书写方法．

    练习册系列答案
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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    4．下列金属中，既能与酸反应又能与碱反应的是（　　）
    A．铁B．铜C．镁D．铝

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    1．下列装置能达到实验目的是（　　）
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    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4-、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
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    C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.066mol/L

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    A．原子B．阴离子C．阳离子D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．国际相对原子质量表上查得的氢（H）是1.008，这是指（　　）
    A．同位素1H的相对原子质量
    B．氢元素的平均相对原子质量
    C．氢元素各同位素质量数与百分含量算出的平均值
    D．同位素2H的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
    B．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕着铜丝的铁钉，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜丝表面有气泡产生
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    C．一段时间后铁钉上出现红色物质
    D．如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

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