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    下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
    [     ]
    A.
    B.
    C. 
    D.
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆一模）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
     
    2-
    4
    离子，常用的方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：
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    其中第①步存在平衡：2CrO
     
    2-
    4
    （黄色）+2H+?Cr2O
     
    2-
    7
    （橙色）+H2O
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式
     
    ．
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1mol Cr2O
     
    2-
    3
    离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为
     
    ．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5 mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
     
    ．
    方法2：电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O
     
    2-
    3
    的废水，电解时阳极反应式为
     
    ，阴极区反应式为
     
    ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（　　）
    A．电解法是最强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
    B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
    C．沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．一定条件下的可逆反应，使用合适的催化剂可以使反应物的转化率达到100%

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省临沂市苍山一中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（ ）
    A．电解法是最强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
    B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
    C．沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．一定条件下的可逆反应，使用合适的催化剂可以使反应物的转化率达到100%

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