某氯化铁与氯化亚铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数.实验按以下步骤进行:请根据上面流程.回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒外.还必须有 . . (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 .(3)将沉淀物加热.冷却至室温.用天平称量其质量为b1g.再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g.若b1-b2=0.3g.则接下来� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。 (填仪器名称)

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是。

②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是：。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。

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下列对于实验I～IV的说法正确的是（）

A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

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下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸中的氢离子浓度c(H+)(Kw为水的离子积常数)

A．c(H+)=c(HCl) B．c(H+)=c(HCl)+KW/c(H+)

C．c(H+)=c(HCl)+KW D．c(H+)=c(HCl)-KW/c(H+)

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室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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已知3.25 g某金属X与过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为280 mL(标准状况),则X为

A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag

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海带中提取碘的实验方法:①称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却;④将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3 min,使可溶物溶解,过滤;⑤向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是

A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物

B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器

C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色