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    3．下列实验方案正确的是（　　）
    A．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
    B．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
    C．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
    D．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

    分析 A．检验溴离子先加硝酸酸化；
    B．在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；
    C．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗；
    D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶．

    解答 解：A．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故A错误；
    B．氨水和硝酸银反应生成AgOH，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，故B错误；
    C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；
    D．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、离子检验以及物质的分离提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在其最低价气态氢化物中，R元素的化合价为（　　）
    A．-10+3nB．-6+3nC．-12+3nD．-4+2n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为0.28L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列因果关系正确的是（　　）
    A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子
    B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸
    C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4
    D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图．请回答：
    （1）实验室制备氯气的化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，此反应属于氧化还原反应，其氧化剂为二氧化锰，反应中浓盐酸表现的性质有酸性性和还原性性，且物质的量之比为1：1．
    （2）反应一段时间后，若D瓶中装有碘化钾-淀粉溶液，则观察到的现象是溶液变蓝，原因是氯气氧化碘化钾生成单质碘，碘与淀粉变蓝
    （3）E装置的溶液是氢氧化钠溶液，作用是吸收过量的氯气，写出E装置中发生化学反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨 ⑩CH3CH2CH2CH2OH　中：
    （1）①和⑤互为同位素；（填编号，下同）
    （2）②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；
    （3）③和④的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
    （4）⑦和⑨互为同素异形体，⑧和⑩互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语表述不正确的是（　　）
    A．HC1的电子式：B．CH4的球棍模型：
    C．S2-的结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室 可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．
    A．①②③B．②⑥⑦C．①③④⑤D．②⑤⑥

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    13．下列措施一定能使反应速率加快的是（　　）
    A．增大反应物浓度，同时降低反应温度
    B．增大压强同时使用催化剂
    C．将反应混合物的用量同时增大一倍
    D．升高温度同时将粉末状固体改为颗粒状固体

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