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7.现有下列6种有机物:
①CH≡CH②CH3C≡CH ③⑤CH3CH2CH=CH2   ⑥

请回答:
(1)属于芳香烃的是③(填序号).
(2)与①互为同系物的是②(填序号).
(3)与④互为同分异构体的是⑤(填序号).
(4)用系统命名法给⑤命名,其名称为1-丁烯.

分析 (1)含有苯环的烃属于芳香烃,且在元素组成上只含有C、H两种元素,据此判断;
(2)结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物,据此判断;
(3)同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物;
(4)根据烯烃的命名原则对该有机物进行命名:
a.选择的主链必须包括碳碳双键,按主链碳原子数称为某烯.如 果主链碳原子数超过 10,则称为某碳烯.
b.从靠近双键的一端对主链碳原子编号,并以双键碳原子中编号较小的数字表示双键的位次,写在烯烃名.

解答 解:(1)含有苯环,且在元素组成上只含有C、H两种元素,属于芳香烃,
故答案为:③;
(2)CH≡CH和CH3C≡CCH3结构相似,在分子组成上相差2个CH2原子团,互为同系物;
故答案为:②;
(3)CH3CH2CH=CH2的分子式相同,结构不同,属于同分异构体;
故答案为:⑤;
(4)CH2=CHCH2CH3主链有4个碳原子,名称为1-丁烯,故答案为:1-丁烯.

点评 本题主要考查了同系物、同分异构体、烃的衍生物和烯烃的命名等,难度不大,注意应从距离官能团最近的一端开始编号.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应中,属于消去反应的是(  )
A.CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCI_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
B.CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C.CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2
D.C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

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18.某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍,则该元素是(  )
A.B.C.D.

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15.下列反应中,属于取代反应的是(  )
A.CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2
B.CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
C.CH+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
D.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体,遇空气发生自燃.
(1)甲硅烷中含有的化学键是共价键,其在固态时属于分子晶体.
(2)室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ,其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)═SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol.
Ⅱ.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ•mol-1
②2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl(s)△H=-822.0kJ•mol-1
则:(3)上述反应①②中属于放热反应的是②(填序号).
(4)根据②计算生成1 mol NaCl(s)时,△H=-411.0kJ•mol-1kJ•mol-1 
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图.该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答:
(5)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是化学能转化为电能.在导线中电子流动方向为a→b(用a、b表示).
(6)负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O;H2+2OH--2e-═2H2O.
(7)金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
     2Li+H2═2LiH,LiH+H2O═LiOH+H2
则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是22.4L.

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12.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是(  )
A.酸性:HCl04>HBr04>HI04B.碱性:Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3
C.稳定性;PH3>H2S>HClD.非金属性:F>0>S

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.已知A、C、E三种元素的原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应.D原子最外层的电子数的次外层的一半.请完成下列各小题:
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是NaOH(用化学式表示)
(2)指出元素E在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族.
(3)元素C的氯化物属于共价化合物(填“离子”或“共价”)
(4)A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O.
(5)在生活中,常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.该反应属于放热反应(填“吸热”或“放热”)
(6)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用,请写出工业上制备D单质(粗产品)的化学方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池.

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16.某有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是(  )
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能使溴水褪色
C.在加热和催化剂作用下,最多能和4 molH2反应
D.一定条件下,能发生取代反应

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17.X、Y、Z、W、M五种元位于周期表的前四周期,原子序数依次增大,其中X元素是宇宙中最丰富的元素,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层子数是内层电子数的3倍,M含有未成对电子数最多的元素.请回答下列问题.
(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C<O<N.(用元素符号表示)
(2)M原子的外围电子排布式为3d54s1
(3)X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为sp3
(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子,与其互为等电子体的阴离子为CO32-(任写一种,).
(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为2:1,氯离子全部位于外界.则该配合物的化学式为[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

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