反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精盐中碘含量测定.某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响.实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂.若不经计算.直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系.下列试剂中应选择 .①1mL 0.01 mol·L-1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L-1的碘水③4mL 0.01 mol·L-1的Na2S2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）(1)反应I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择      (填序号)。
①1mL 0.01 mol·L^—1的碘水            ②1mL 0.001 mol·L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL 0.001 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S₂O₃^2—)=

(1)②③④（3分）（各1分，少1扣1，错1全扣）
(2)8.3×10^—4mol·L^—1·s^—1（3分）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?广州三模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式

+CO₂+H₂O→

+NaHCO₃

+CO₂+H₂O→

+NaHCO₃

（2）②中分离B的操作名称是

分液

（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN0₃、2moL?L^-1 NaOH、0.1mol-L^-1　KSCN、酸性KMn0₄溶液、FeCl₃溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．

实验操作	预期现象	现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡．	出现出现白色浑浊白色浑浊	苯酚常温下苯酚常温下溶解度不大溶解度不大
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量饱和溴水滴入过量饱和溴水振荡振荡	产生白色沉淀	苯酚与溴发生取代反应，苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀生成三溴苯酚白色沉淀
步骤3：往c试管滴入几滴FeCl₃溶液滴入几滴FeCl₃溶液振荡振荡	溶液溶液变为紫色变为紫色	C与加入的试剂发生显色反应．

（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入浓度为0.0500moL?L^-1的溴水溶液30mL，放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L^-1，Na₂S₂0₃标准溶液滴定生成的I₂，耗去Na₂S₂0₃标准溶液11.80mL．则试样中C物质的量的计算表达式为：

（0.0500mol/Lx30.00x10^-3L-1/2x0.1100mol/Lx11.80x10^-3L）x1/3x40

．
（部分反应离子方程式：I₂+2S₂O

=2I^-+S₄O

）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂0₃_5H₂0装置和部分操作步骤如图．
I．打开K₁关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的域逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K₂，关闭K₁即停止C中的反应，停止加热．
III．过滤C中的混合液．
IV．将滤液经过

、

、过滤、洗潘、烘干，得到产品Na₂S₂0₃.5H₂0．
①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

（用离子方程式表示）．
②IV中，操作步骤是

、

．
③装置B中盛放的试剂是（填化学式）

溶液．
④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因

（2）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO

全部转化为Cr₂O

；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol?L^-1 的Na₂S₂Cb溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

编号	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应离子方程式为：
①Cr₂O

+6I^-+14H⁺=2Cr^3-+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O

=2I^-+S₄O

．
则判断达到滴定终点的现象是

废水中Ba²⁺的物质的量浓度

．

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科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省哈三中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O3²^—=2I^—+S₄O₆²^—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL 0.01 mol?L^—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L^—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

(1)   请分别计算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡浓度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
a．增加压强                 b．降低温度
c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂
e．体积不变，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。

①1mL 0.01 mol•L^—1的碘水 ②1mL 0.001 mol•L^—1的碘水

③4mL 0.01 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液

(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L^—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

(1) 请分别计算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡浓度__________,_________,________,_______。

(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。

a．增加压强 b．降低温度

c．体积不变，再充入CO d．更换催化剂

e．体积不变，再充入0.1molH₂O

(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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