Question

9．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）溴分子的电子式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵．
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl₂ ．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于HF分子间形成氢键．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为V形．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）①②③．

Answer 1

分析 （1）根据溴的原子的质子数为35，由能量最低原理来书写电子排布式；
（2）根据相对分子质量来判断范德华力，再比较物质的沸点；
（3）利用F的电负性及氢键来解释；
（4）根据价层电子对结构模型来分析I₃⁺的空间构型；
（5）RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物；
（6）非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性就强，同种元素的含氧酸，利用非羟基氧个数来判断酸性．

解答 解：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由能量最低原理其电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl₂ ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl₂ ，即沸点BrI＞ICl＞Cl₂ ，故答案为：BrI＞ICl＞Cl₂ ；
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键则形成二聚分子，故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）因I₃⁺可看成II₂⁺，孤电子对数由$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（7-1-2×1）=2，σ键数为2，则I₃⁺的空间构型为V形，故答案为：V形；
（5）RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl；
（6）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，故答案为：①②③．

点评 本题以卤素化学为信息来考查原子结构及物质的性质，明确沸点的比较方法、氢键对物质性质的影响、非金属性的比较、孤电子对数的确定是解答的关键，本题中（4）是解答的难点．