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【题目】1,3-丁二烯和马来酸酐( )是重要的化工原料,可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。

已知:
(1)反应①的反应类型是
(2)C的分子式是C4H4O4 , 是一种二元羧酸。C为顺式结构,结构简式是
(3)反应②的化学方程式是
(4)E的分子式C6H8O4
i.G的名称是
ii.H的结构简式是
(5)与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是(不考虑顺反异构)。

【答案】
(1)加成反应
(2)
(3)
(4)甲醛,
(5)4
【解析】1,3-丁二烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A,A再与氢气催化加成生成B,B在一定条件下生成 ,则1,3-丁二烯与溴的四氯化碳溶液发生1,4加成,生成A( ), 再与氢气催化加成生成B( )。
(1)1,3-丁二烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成
(2) 经水解生成二元羧酸 ,其顺式结构简式为
(3) 经氢化加成后生成 发生缩聚反应,化学方程式为:


(4)E到衣康酸的转化为: ,H是酯类经水解到衣康酸,整个过程就多了一个碳原子,再结合信息提示,G是甲醛,H的结构为
(5)与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是将两个羧基当作取代基,分别取代 的两个氢原子上,1、1号碳、1、2号碳、1、3号碳、2、3号碳、3、3号碳共五种,除去原来一种,应该是4种。

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式正确的是(  )
A.往硝酸银溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3═[Ag(NH32]+
B.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应:
C.乙醛的银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH CH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚钠溶液中通入CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32

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【题目】某同学因腹泻引起身体严重缺水,医生除对其进行药物治疗外还考虑补液,下列补液方法最合理的是(

A.喝葡萄糖水B.喝鲜橙汁

C.输生理盐水D.输蒸馏水

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【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇,其制备反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是:

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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【题目】从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:

资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ.I2在碱性溶液中反应生成I-IO3-

(1)反应的离子方程式_____________

(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是________________

(3)已知:反应中每吸收3molI2转移5mol电子,其离子方程式是_______________

(4)Cl2酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________

(5)方案乙中,已知反应过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-请分别检验滤液中的I-、IO3-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B._______________________

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【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是(  )

A. NH5的电子式为

B. NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物

C. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

D. 它与水反应的化学方程式为NH5+H2O===NH3·H2O+H2

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【题目】在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的是( )

A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 波尔

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【题目】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体。该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下实验

步骤一,氮的测定准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三预瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入 水蒸气将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol /L的盐酸溶液吸收吸收结束后量取吸收液25.00mL,2.00mol/LNaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50mL。

步骤二,氯的测定: 准确称取橙黄色晶体wg,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

(1)装置B中仪器a的名称为_______

(2)裝置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在___(“A”“B”) 处。

(3) 步骤一所称取的样品中含氮的质量为_______g。

(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将____ (偏高”、“偏低无影响”); 冰水混合物的作用是________

(5) 测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是_______出现浅红色沉淀时,若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L,通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______ (呈现计算过程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

(6)经上述实验测定,配合物M中钻、氮、氯的物质的量之比为1: 6: 3,其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________

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【题目】用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。

(1) 装置A中的分液漏斗盛装的液体是____,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,此处用铜不用铁的原因是______________

(2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是____(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是______________

(3) 装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。

NaOH+ NO2   + NaNO2+ H2O ______

(4) 某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。

已知:

i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O

ii气体液化温度如下:

气体

NO2

NO

液化温度

21 ℃

-152 ℃

①仪器的连接顺序(按从左→右连接,填各仪器字母)为________

②实验时先检查装置气密性后,再加入试剂,在反应前的操作是_______

③确认气体中含NO的现象是__________;装置C的作用是____

④NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6 L,可用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____

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