从下列反应物到下列生成物.反应类型可能属于消去反应的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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　　从下列反应物到下列生成物，反应类型可能属于消去反应的是（　　）

答案：A
解析：

解析（概念判定法）：根据消去反应的概念可知消去反应的结果是有机分子的不饱和度有所增加，由此可排除B（加成反应）、C（取代反应）．根据消去反应的概念又知，消去反应是分子内进行的反应，而D反应显然是分子间进行的反应，故应排除．

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相关习题

科目：高中化学 来源：浙江省滨江高中2008－2009学年高二五月综合测试化学试卷 题型：022

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：

催化剂——铁触媒，温度——400～500℃，压强——30～50 MPa．

回答下列问题：

(1)合成氨工业中原料气压缩到30～50 MPa的原因是________．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是________．

(2)500℃、50 MPa时，在容积为V L的容器中加入n mol　N₂、3n mol　H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．

(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式________．

(4)已知H₂(g)、CO(g)、CH₄(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1、－890.3 kJ·mol^－1，1 mol　H₂O(g)转变为1 mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)．那么该反应的反应热ΔH________0(填＞、＝或＜)．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO₂粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题

Ⅰ.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH^一反应，生成SiO₄⁴^一，然后SiO₄⁴^一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反应中氧化剂为。

（2）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

	实验事实
事实一	水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
事实二	盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
事实三	普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
事实四	在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)₂和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H₂。
事实五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H₂，很接近理论值（1600mL）。

结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H₂O可作剂；NaOH作_____ 剂，降低反应。高温无水环境下，NaOH作剂。

Ⅱ.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置：

由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（4）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________________________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是___________________________。

（5）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：

　　　制备氧化铜

　（1）称取5．0g CuSO₄·5H₂O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有　　　　　　　　。

　（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。

　　　　　 B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。

你认为那一个步骤更好，说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　证明氧化铜起催化剂作用

　　　设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。

　　　请回答下列问题：

　（1）氧化铜作催化剂的理论依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：　　　（填步骤序号）；该步骤应该做何改进？　　　　　　　　　。

　（3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是　　　　　　。

　（4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。

这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是　接　接　接　接　接

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。
　　这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
　　　　　　　　　　　　　　　
　　请回答：
　　⑴W的化学式是____________________。
　　⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
　　⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
　　②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。
　　⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
　　　　　　
　　①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
　　装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
　　②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。