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    21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。下列叙述正确的是              

    A．a为电源的正极

    B．石墨电极上发生还原反应

    C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

    D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    决定粒子是否为同一种元素的是

    A．粒子内所具有的质子数                          B．原子核内的质子数

    C．原子或单核离子的质量数                       D．原子核外的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述正确的是(　 　)

    A．苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料

    B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

    C．苯分子中6个碳碳键完全相同

    D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列化学反应方程式：

    （1）用乙烯制备聚乙烯：                                       ；

         反应类型          。

    （2）2-氯丙烷与NaOH的水溶液共热：                                    ； 

          反应类型          。

    实验室制溴苯：                                       ；

         反应类型            。

    （4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：

                                                ；反应类型          。

    （5）1,3-二溴-2,3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：

                                                  ；反应类型              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度，下列数据不一定增大的是                                

    A．化学反应速率v                      B．化学平衡常数K  

    C．水的离子积常数Kw                   D．弱酸的电离常数Ka

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为     

    A．小于0.15mol        B．0.15mol

    C．0.3mol           D．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol  ①

    已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)       △H＝－571.6 kJ/mol    ②

    H2(g) +O2(g) = H2O(g)     △H＝－241.8 kJ/mol    ③

    ①H2的燃烧热为          ▲         kJ/mol。

    ②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝      ▲         kJ/mol。

    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有     ▲   。（填字母）

    A．CO百分含量保持不变              B．容器中H2浓度与CO浓度相等

    C．容器中混合气体的密度保持不变     D．H2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为     ▲    。

    ②100℃时反应I的平衡常数为        ▲       。

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

    ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是              ▲              。

    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。

    则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为

                                     ▲                                     ；

    在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝                    ▲              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素的性质递变情况错误的是                                     (　　)

    A．Li、C、O原子最外层电子数依次增加

    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

    C．N、O、F原子半径依次增大

    D．Li、Na、K的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

    A．溴和苯分别受热变成气体           B．干冰和氯化铵分别受热变成气体

    C．二氧化硅和铁分别受热熔化         D．食盐和酒精分别溶解在水中

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