Question

【题目】由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。

(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______。

(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______；1个(HB=NH)3分子中含有 ___个σ键。

(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。

Answer 1

【答案】 sp3 12 N>O>C>B d

【解析】(1)Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10，外围电子轨道式为，故答案为： ；

(2)化合物H3BNH3中B原子与3个H原子和一个N原子相连接，价层电子对数=4，杂化方式为sp3；1个(HB=NH)3分子中硼原子与氮原子间以σ键结合，而剩余的p轨道形成一个共轭大π键．B-H键有3个，N-H键有3个，B-N有σ键有6个，故一共12个，故答案为：sp3；12；

(3) B、C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C>B，故答案为：N>O>C>B；

(4)金属钠为体心立方结构，故选d；

(5)设晶胞边长为a，在NaCl晶胞中，含Cl-4个；含Na4个，根据密度公式ρ=，可得a=，所以晶胞面对角线长为×，而两个距离最近的氯离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的氯离子中心间的距离为×，故答案为：×。