Question

18．某学生用18mol•L^-1硫酸配制0.2mol•L^-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI（填序号）．
A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶；  H．托盘天平；I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是  CD  （填写标号，可多选）
A．使用容量瓶前检查是否漏水      B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E．馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（5）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不变．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤选择需要的仪器；
（3）依据量筒、容量瓶使用方法及注意事项，定容的正确操作解答；
（4）A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；
C．容量瓶不能用来稀释浓溶液；
D．容量瓶不能用来溶解固体；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变得：18mol/L×V=0.2mol•L^-1×500mL，解得V=5.6mL；
故答案为：5.6mL；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，量取5.6mL浓硫酸应选择10mL量筒，配制500mL浓硫酸，应选择500mL烧杯、500mL容量瓶，所以用到的仪器：ACEI，还缺少的仪器：胶头滴管；
故答案为：ACEI；胶头滴管；
（3）①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积，操作正确，故不选；
②量取液体后量筒不能用蒸馏水洗涤，操作错误，故选；
③浓硫酸稀释过程产生大量的热，应冷却后将稀释后的溶液转入容量瓶中，操作错误，故选；
④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到液面最低处与刻度线相切，操作错误，故选；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀，操作正确，故不选；
故选：②③④；
（4）A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．容量瓶不能用来稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶，故C错误；
D．容量瓶不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶，故D错误；
故选：CD；
（5）A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间，浓硫酸浓度降低，量取的浓硫酸中含有硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：不变．

点评 本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．