Question

【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 ．
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填字母）．a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： ．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式： ．
（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13 ． 工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+ ， 当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ．
（7）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）bd
（3）2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
（4）KOH；MnO2
（5）2MnO +3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+
（6）2.4×10﹣5mol/L
（7）过滤；浓缩结晶
【解析】解：（1）实验室利用碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所以答案是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选：bd；（3）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4 ， 根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O，所以答案是：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；（3）由工艺流程转化关系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4、还生成K2CO3、MnO2 ， 反应只有Mn元素的化合价发生变化，由+6价降低为+4价，由+6价升高为+7价，所以K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，所以答案是；K2MnO4；（4）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用， 所以答案是：KOH；MnO2；（5）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+ ， 所以答案是：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（6）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）= = =2.4×10﹣5mol/L，所以答案是：2.4×10﹣5mol/L；（7）将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，所以操作Ⅰ为过滤，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，所以答案是：过滤； 浓缩结晶．