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    13．下列表示方法正确的是（　　）
    A．HCl的电子式为      B．N2的结构式     N≡N
    C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：

    分析 A．HCl为共价化合物；
    B．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，用短线“-”代替共用电子对即为结构式，注意未成键的孤对电子不需要标出；
    C．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；
    D．从用电子式表示物质的形成过程来判断．

    解答 解：A．HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故A错误；
    B．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，N2结构式为N≡N，故B正确；
    C．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，故C错误；
    D．用电子式表示物质的形成过程时，箭头左方应写出原子的电子式，右方写出物质的电子式，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查常用化学用语的书写，涉及电子式、结构式、轨道表示式及电子式表示形成过程等，难度中等，A选项为易错点，注意利用8电子结构分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配置0.1000mol/L CuSO4（aq） 100mL基本过程：①计算；②称量；③溶解；④转移，洗涤并转移；⑤定容；⑥摇匀．回答下列问题：
    （1）如用CuSO4配制，需CuSO4质量为1.6g；如用CuSO4•5H2O配制，称量中若物品和砝码的位置放反，实际称量得到的CuSO4•5H2O质量为1.5g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度偏小（填”偏大或偏小或无影响”）．
    （2）转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
    （3）定容必需的仪器为胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面列出了几组物质，
    ①金刚石与“足球烯”C60；        ②D2O与H2O；    ③16O、18O；
    ④氧气（O2）与臭氧（O3）；
    ⑤与 
    ⑥CH3CH2CH2CH3和   
    ⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和 ；
    ①③组两种微粒互为同位素；
    ②①④组两种物质互为同素异形体；
    ③⑦⑧组两种物质属于同系物；
    ④⑥组两种物质互为同分异构体；
    ⑤⑤组两种物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
    实验序号实验步骤
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
    ②向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    ④将镁条投入稀盐酸中
    ⑤将铝条投入稀盐酸中
    ⑥向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    请整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
    仪器：①试管，②酒精灯，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
    （3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）
    实验序号实验步骤（略）实验现象化学方程式
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    （4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示．
    （1）完成该反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （2）其中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快．
    （3）t2～t3速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
    （4）下列条件的改变能明显减缓氢气的生成速率的是AD．
    A．加水     B．加入冰醋酸     C．镁条改为镁粉     D．加入NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
    （1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl2．    
    （2）Z、W元素的名称为硫、碳．
    （3）下列说法正确的是B．
    A．XY2和WZ2都为离子化合物        B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C．H2Z比HY的稳定性强            D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
    （4）下列化学用语表达正确的是BD．
    A．XY2的电子式：
    B．WZ2的结构式：Z=W=Z
    C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+Z↓
    D．用电子式表示XY2的形成过程为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关系正确的是（　　）
    A．熔点：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：CCl4＞H2O＞苯
    C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
    D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知；Si-Cl键、H-H键、H-Cl键、Si-Si键的键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、d kJ•mol-1，1mol硅晶体含2mol Si-Si键．工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）　则该反应的反应热是（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
    Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
    下列说法正确的是（　　）
    A．T＜415℃，只有反应①发生
    B．反应①、②不可能同时发生
    C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
    D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、③的反应速率相等

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