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    3．已知某化学反应A2 （g）+2B2 （g）═2AB2（g） （AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．该反应的进行一定需要加热
    B．该反应的△H=-（E1-E2）kJ/mol
    C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
    D．断裂1　mol　A-A和2　mol　B-B放出E1　kJ能量

    分析 化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析．

    解答 解：A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；
    B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1-E2）kJ/mol，故B错误；
    C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；
    D．断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据，题目较简单，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组对苯与溴反应进行探究：

    （1）指出仪器名称①：三颈烧瓶 ②冷凝管
    （2）长导管的作用：导气、冷凝回流   
    （3）苯，溴，铁加药品顺序先加铁粉再加苯，溴混合液
    （4）铁粉的作用：生产催化剂
    （5）反应结束后①中的现象是三颈烧瓶底部有褐色油状液体
    （6）如何除去溴苯中的溴加入氢氧化钠溶液  
    （7）碱石灰的作用吸收尾气，防止污染空气
    （8）制取溴苯反应方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr该反应属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气，导致雾霾形成的主要污染物是C（填字母）．
    A．SO2    B．NO2    C．PM2.5
    ②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是C（填字母）．
    A．NO    B．CO    C．甲醛
    （2）材科的不断发展可以促进社会进步．
    ①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航毋的主要材材，钢铁腐蚀形成的铁锈主要成分是氧化铁
    ②氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机，请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅（Si3N4） 的化学方程式3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    1．判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    2．第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓
    3．实验室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
    ①把称好的NaCl放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②根据计算用托盘天平称取NaCl5.9克．
    ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）上述步骤中要称量的NaCl固体为5.9克
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）②①③⑤④⑥．
    （3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用③（填序号）．
    （4）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶．
    4．配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）偏低
    ②没有进行操作步骤⑤偏低 ③容量瓶中原来有少量水无影响
    ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线偏高
    ⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（　　）
    ①平均摩尔质量  ②质量 ③颜色    ④压强   ⑤各组分的质量分数⑥密度．
    A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题．
    I．某无机化合物A的相对分子质量为184．在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH＜7．将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C．请回答：
    （1）写出SCl2与氨反应的化学方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
    II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：不可行，因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．
    （3）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
    （4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．
    以Ag-ZSM-5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．
    分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同温度下达到平衡时c（N2）的变化趋势图．
    （5）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
    B．.①的反应热为221 kJ•mol-1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
    D．.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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