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    8．利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成
    B．硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸
    C．Be（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液
    D．Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应

    分析 A．Mg为IIA族元素，碳酸镁不溶于水，Li、Mg位于对角线位置，则碳酸锂不溶于水；
    B．硅酸为弱酸，B与Si位于对角线位置；
    C．氢氧化铝为两性氢氧化物，Be与Al位于对角线位置；
    D．Be为金属，与Al位于对角线位置．

    解答 解：A．Mg为IIA族元素，碳酸镁不溶于水，Li、Mg位于对角线位置，则碳酸锂不溶于水，则将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成，故A正确；
    B．硅酸为弱酸，B与Si位于对角线位置，则硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸，故B正确；
    C．氢氧化铝为两性氢氧化物，Be与Al位于对角线位置，则Be（OH）2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液，故C正确；
    D．Be为金属，与Al位于对角线位置，则Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，能与NaOH溶液反应生成氢气，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对角线规则的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物  的名称是2-乙基丁烷
    B．2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物
    C．常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色
    D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴化钙晶体（CaBr2•2H2O）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等．一种制备溴化钙晶体的工艺流程如图1：

    （1）实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是（装置如图2）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中
    （2）“合成”的化学方程式为3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O．“合成”温度控制在70℃以下，其原因是温度过高，Br2、NH3易挥发．投料时控制n（Br2）：n（NH3）=1：0.8，其目的是确保Br2被充分还原
    （3）“滤渣”的主要成分为Ca（OH）2（填化学式）
    （4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2•2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥．[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（　　）
    A．Al2O3属于两性氧化物B．胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物
    C．NaHCO3属于强电解质D．纯碱属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写完全正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
    D．向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．的命名正确的是（　　）
    A．3-甲基-3-丁烯B．3-甲基-2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．2-甲基-2-戊烯

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    20．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0
    B．利用图②所示装置，可以实现在铁制品上镀铜
    C．图③表示在实验室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
    D．图④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀释过程，其中线I表示NaOH

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    17．在下列生产生活过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．从海带中提碘B．用明矾净水
    C．从海水中提取氯化镁D．用氦气填充飞艇

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    20．近年来，雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5，SO2，NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一：
    表一：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表一中数据计算试样的pH=4．
    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧能够降低燃煤时NO的排放，主要反应如下：
    ①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
    ③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
    则△H1=-746.5kJ•mol-1
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下发生反应：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
    表二：
    　　　　物质
    温度/℃    		活性炭NOCO2N2
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    ①列式计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
    ②若T1＜T2，则该反应的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：从T1到T2，NO的浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，由于升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应的逆反应为吸热反应，则△H＜0．
    （4）利用如图所示的电解装置可将雾霆中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4则物质A是硫酸（填名称），阴极的电极反应式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．

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