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    9．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　）
    A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L

    分析 根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答．

    解答 解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）=$\frac{amol×1+bmol×1+cmol×2}{1.0mol/L}$=（a+b+2c）L，故选C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学方程式中Na、N原子关系式是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是1s22s22p63s23p4，该原子中有2个未成对电子，这些未成对电子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加热到质量不变时剩余物质的质量为123克，求混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量．

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    17．有A、B、C、D、E、F、G七种物质．它们的变化关系如图所示

    （1）写出下列物质的化学式
    AFeSBH2SEFeCl3FFe（OH）3GFe2O3
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    B与氯水H2S+Cl2=S↓+2HCl
    C→E2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有Na2CO3和NaHCO3混合粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准状况时），求Na2CO3的质量百分含量．（精确到0.1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知镁不与氢氧化钠溶液反应．现有20.1g A1和Mg的固体混合物A，如果将固体混合物分成2等份．其中一份与足量氢氧化钠反应．得到标准状况下气体5.04L．试计算（要求简要书写计算过程）：
    （1）固体混合物A中铝的物质的量是多少？
    （2）固体混合物A中镁的质量分数是多少？
    （3）若将另外一份固体混合物完全溶解．至少需要1mol•L-1的盐酸溶液的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定量的铜与500mL稀硝酸恰好发生如下反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，已知：被还原的硝酸为0.3mol，求：
    （1）反应消耗铜的质量为多少？
    （2）所用硝酸的物质的量浓度为多少？
    （3）反应生成NO在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是（　　）
    A．漂白粉B．液氯C．明矾D．胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮单质及其化合物在自然界及人类的活动中有着重要的作用．已知下列反应（其中K为平衡常数）：
    N2（g）+02（g）?2NO（g）△H1 K1 （Ⅰ）
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2、K2 （Ⅱ）
    2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H3 K3 （Ⅲ）
    （1）肼（N2H4）是一种可燃性液体；可作火箭燃料，其反应可表示为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H4 K4，则平衡常数K4=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示），△H4==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2、△H3表示）．
    （2）在机动车内燃机气缸中进行上述反应（Ⅰ），一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2.00mol N2和2.00mol O2，经2h反应达到平衡，测得c（NO）=0.04 mol•L-1.2h内反应速率v（O2）=0.01mol•L-1•h-1，N2的平衡转化率α=2%，该温度下，反应的平衡常数K=0.0017．
    在该温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2.94×10-3mol NO，2.50×10-1molN2，4.00×10-2mol O2，此时反应（Ⅰ）b（填字母序号）．
    a．达到平衡状态       b．向正反应方向进行
    c．向逆反应方向进行   d．无法判断
    （3）常温下，将0.1mol•L-1 N2H4•H2O溶液（肼与氨类似）与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=10-6mol•L-1，溶液中N2H5+，Cl-，OH-，H+的浓度大小关系为c（Cl-）＞c（N2H5+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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