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    甲醇来源丰富．价格低廉．运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有                （填字母序号）。

    A．容器中混合气体的密度不变化    

    B．CO百分含量保持不变

    C．容器中混合气体的压强不变化    

    D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)  H2(g)+ CO2(g) 

    △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：

    ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应

    v(正)            v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；

    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为           。

    （3）某实验小组设计了如下图所示的甲醇燃料电池装置。

    导管
     

    惰性电极
     

    甲醇、

    KOH溶液
     


    ①该电池工作时，OH— 向        极移动（填“a”或“b”）；

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极电极反应式为                                                        。

    （1）  BC

    （2）①  >       ②33.3%  

    （3）①   b      ② CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?汕头二模）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
          H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ①H2的燃烧热为
    285.8
    285.8
    kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=
    -392.8KJ/mol
    -392.8KJ/mol
    ．
    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
    AD
    AD
    ．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
    该反应是一个熵增的反应
    该反应是一个熵增的反应
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    ；在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=
    0.5
    0.5
    ．
    （3）在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为
    CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1；
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-37.3kJ?mol-1．
    ①计算液体CH3OH的燃烧热为
    -1453/mol
    -1453/mol
    ．
    ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．有1个HH键生成的同时有3个CH键生成
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强不变化
    D．容器中混合气体的密度不变化
    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；△H＜0．某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，试回答下列问题：
    ①该温度下，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应v（正）
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为
    33.3%
    33.3%
    ．
    （3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
    b
    b
    （填“a”或“b”）极移动．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：填空题

    （15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
    ⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。
    已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)        △H＝－571.6 kJ/mol
    H2(g) +O2(g) = H2O(g)       △H＝－241.8 kJ/mol
    ①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。
    ②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝ ▲ 。
    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。（填字母）

    A．CO百分含量保持不变
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    ⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 ▲ 。
    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ▲ ；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。

    ⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为 ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H = —571.6kJ/mol；

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)             △H = —241.8kJ/mol；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H = —566.0kJ/mol

    CH3OH(g) = CH3OH(l)      △H = —37.3kJ/mol

    ①计算液体CH3OH的燃烧热为                  。

    ②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有              （填字母序号）。

    A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

    B．CO百分含量保持不变

    C．容器中混合气体的压强不变化

    D．容器中混合气体的密度不变化

    （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)  △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：

    ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应v(正)           v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为          。

    （3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH— 向       极移动（填“a”或“b”）；

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市高三上学期期末调研测试化学试卷 题型：填空题

    （15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    ⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。

    已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol

    H2(g) +O2(g) = H2O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol

    ①H2的燃烧热为  ▲  kJ/mol。

    ②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝  ▲  。

    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有  ▲  。（填字母）

    A．CO百分含量保持不变

    B．容器中H2浓度与CO浓度相等

    C．容器中混合气体的密度保持不变

    D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    ⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

    ①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是  ▲  。

    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为  ▲  ；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝  ▲  。

    ⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为  ▲  。

     

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