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    【题目】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成份为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是

    A.CuFeS2中只有硫元素被氧化

    B.该反应中有两种物质作氧化剂

    C.每生成1molFeS，反应中转移3mol电子

    D.CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

    【答案】D

    【解析】

    反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题。

    A. Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，A项正确；

    B. 反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，B项正确；

    C. 由方程式可知，每生成1molFeS，就生成0.5molSO2，则有0.5mol硫被氧化生成SO2，转移电子为0.5mol×[4(2)]=3mol，C项正确；

    D.Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价， CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1:2，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷

    B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体

    C. 和为同一物质

    D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

    请回答下列问题:

    (1)B的名称为______________，反应⑥的反应类型是__________。

    (2)J含有_______种官能团。F的结构简式是_____________。

    (3)反应③的化学方程式为____________________________________________-。

    (4)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:______________(至少写两种)。

    ①苯环上只有两个处于对位的取代基；

    ②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。

    (5)参照D的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

    (2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

    (3) Cr的一种配合物结构如图所示：

    ①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

    ②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

    ③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

    (4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.图1 定容

    B.图2 分离苯和四氯化碳的混合物

    C.图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液

    D.图4 萃取时振摇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

    ①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

    ③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16

    A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是

    A. t0～t1时，v(正)＞v(逆)

    B. I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

    C. t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质

    D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下溶质浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    （1）一水合氨的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_______。

    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

    （3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

    （4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

    （5）若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）

    （6）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态铬原子的价电子排布式为______。

    （2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。

    （3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。

    A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键

    （4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)

    （5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)

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