下列叙述中.错误的是 A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中，错误的是

A．离子化合物中可能含有非极性键	B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键	D．分子晶体中的分子内一定有共价键

A正确，比如过氧化钠，属于离子化合物，但两个氧原子间是非极性共价键。
B正确。分子晶体只含共价键。
C正确，比如金刚石，属于原子晶，C原子间是非极性共价键。
D错误，惰性气体分子形成的分子晶体不含任何化学键。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O₄。下列关于O₄说法正确的是

A．一个分子O₄有两个分子O₂构成	B．O₄是一种单质
C．等质量的O₄和O₂含有相同数目的分子	D．O₄是一种化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF₃构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜

催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。NF₃属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe³^＋、Cu²^＋及Co³^＋等形成络合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]⁴^－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能(I₁)：N>P>S

C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃这三种分子的空间构型是　　　　　　。
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-。请写出两种与N₃^-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。
（3）NaN₃与KN₃离子键强弱相比，NaN₃　　　　 KN₃（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____ _ _____；
②指出氮化碳的晶体类型______ _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数

据，请回答：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2

（1）CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是____ _______；
（2）NH₃和PH₃比较，分

解温度高低的原因是_____ ______；
（3）结合上述数据和规律判

断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质与N₂不是等电子体的是 ( )

A．CO

B．CN^-

C． HF

D．C₂^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列判断不正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．正四面体分子中键角一定是109^o28′

C．在D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列性质不是由氢键引起的：

A．水的熔点比硫化氢高	B．H—F的键能很大
C．乙醇与水能以任意比例混溶	D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

科学家新发现的两种分子COS和C₃O₂（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为