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    5．实验室常用如图所示装置制取乙烯，制取时：
    A、酒精与浓硫酸的体积比约为1：3；
    B、为避免反应混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸），应向混合液中加入适量沸石．
    C、加热混合液，使温度迅速升高到170℃就有乙烯生成．
    D、实验开始后，烧瓶内的液体颜色很快会由无色变成黑色．原因是浓硫酸将乙烯碳化生成C单质．

    分析 A、反应药品浓H2SO4（18.4mol/L）与乙醇按3：1的体积比混合；
    B、加热液体时为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片；
    C、乙醇加热到170摄氏度时发生分子内消去生成乙烯，140摄氏度发生分子间取代反应，据此解答即可；
    D、98%的浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，据此解答即可．

    解答 解：A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，故答案为：1：3；
    B、加热液体时为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，故答案为：沸石；
    C、乙醇加热到170℃时发生分子内消去生成乙烯，故答案为：170；
    D、实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色，黑色为碳，为98%的浓硫酸具有强氧化性，氧化乙醇所致，故答案为：黑；浓硫酸将乙烯碳化生成C单质．

    点评 本题考查了乙烯实验室制备的原理和反应条件分析，题目较简单．注意所用硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）
    A．充分加热至沸腾B．加入乙醛太少
    C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知岩层中的铁橄榄石Fe2SiO4会缓慢转化为磁铁矿：3Fe2SiO4+2CO2→2Fe3O4+3SiO2+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化产物为Fe3O4和SiO2
    B．氧化剂与还原剂物质的量的之比为2：3
    C．当有1.5mol Fe2SiO4参加反应时，转移的电子为3 mol
    D．当有1mol CO2参加反应时，被氧化的Fe2SiO4的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S，还含有Fe2O3、SO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：
    已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；
    ②部分金属阳离子生产氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
     开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Mg2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    回答下列问题：
    （1）能加快浸取速率的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）．（任写2条）
    （2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4，写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式
    2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；，滤渣Ⅰ的成分为MnSO4、SiO2和S．
    （3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是氨水（填化学式），调节溶液pH的范围为3.2≤PH＜4.4．
    （4）“沉锰”（除Mn2+）过程中发生反应的离子方程式为Mn2++CO32-=MnCO3↓．“赶氨”时，最适宜的操作方法为加热．
    （5）测定碱式碳酸铜纯度可用滴定法称取6.2500g样品于100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水搅拌，再加入8mL6mol•L-1硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，称取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40.00mL0.2000mol•L-1EDTA溶液，然后计入MnO2，再用0.2000mol•L的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1：1反应，则样品中Cu2（OH）2CO2的质量分数为78.14%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循环进行制取草酸如图1．

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化一水解过程是在图2的装置三颈烧瓶中进行的，指出装置B的名称球形冷凝管，B装置的作用是冷凝回流硝酸．
    （2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是便于控制温度，使装置受热均匀．
    （3）要测定草酸晶体（H2C204+2H20）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成 250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴 定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“没有影响”）
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为87.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）如图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
    （3）在滴定的过程中，时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，右手边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，至锥形瓶由无色变为浅红色且半分钟内不复原（滴定终点判断），停止滴定，记录滴定管的计数．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简）：$\frac{25.30×c}{V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H12O5
    B．1molEGC与5molNaOH恰好完全反应
    C．易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应
    D．遇FeCl3溶液能发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化
    B．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．
    （1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
    a．简单立方堆积       
    b．体心立方堆积
    c．六方最密堆积       
    d．面心立方最密堆积
    （2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
    （4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
    （5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
    r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔点
    ZnSZCl
    74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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